Sebanyak x gram FeS (M, = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2HCI → FeCI2 + H2S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter, maka nilai x adalah ......

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 35,2 gram. Reaksi antara besi (II) sulfida dengan asam klorida dapat membentuk besi (II) klorida dan gas hidrogen sulfida. Persamaan reaksi tersebut dapat dituliskan seperti berikut ini. FeS + 2HCl -->FeCl₂ + H₂S (sudah setara) Reaksi tersebut dihasilkan gas H₂S sebanyak 8 Liter. Pada kondisi tersebut, 1 mol gas H₂S bervolume 20 liter. Penentuan massa FeS yang digunakan untuk bereaksi sehingga menghasilkan gas H₂S 8 Liter dapat ditentukan dengan menentukan mol FeS terlebih dahulu. Mol FeS dapat ditentukan dengan mengetahui mol H₂S terlebih dahulu seperti berikut ini. - Menentukan mol H₂S Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sama dengan perbandingan mol sehingga dapat digunakan persamaan berikut ini. (V₁/V₂) = (n₁/n₂) V₁= volume H₂S pertama = 8 L n₁= jumlah mol H₂S pertama (yang dicari) V₂ = volume H₂S kedua = 20 L n₂ = jumlah mol H₂S kedua = 1 mol mol H₂S dapat diperoleh seperti berikut ini. (8L / 20L) = (n₁ / 1mol) n₁ = (8/20) x 1 mol n₁ = 0,4 mol - Menentukan mol FeS FeS + 2HCl -->FeCl₂ + H₂S perbandingan koefisien FeS : H₂S = 1 : 1 mol FeS = mol H₂S mol FeS = 0,4 mol - Menentukan massa FeS massa FeS = mol FeS x Mr FeS massa FeS = 0,4 mol x 88 massa FeS = 35,2 gram Jadi massa FeS yang digunakan untuk bereaksi adalah 35,2 gram.