Sebanyak x g cuplikan FeSO4.7H2O dilarutkan dalam air. pelaku dalam larutan tersebut ditambahkan larutan amonia sehingga terbentuk endapan Fe(OH)3 endapan tersebut disaring lalu dipanaskan dan terbentuk 9,6g Fe2O3. Besar X adalah .... (Ar Fe=56,S=32,O=16) (a) 15,2g (b) 20,3 g (c) 25,6g (d) 29,8g (e) 33,4g

Halo Aziza, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah E. Hubungan antara mol dengan massa adalah : Kuantitas (dalam mol) = Massa senyawa atau unsur (gram) / Massa molar senyawa atau unsur (gram/mol). - Jumlah mol Fe₂O₃ yang dihasilkan: n = m/Mr Keterangan : n = jumlah mol; m = massa zat dan Mr = massa molar. Mr (Fe₂O₃) = (2 x Ar Fe) + (3 x Ar O) Mr (Fe₂O₃) = (2 x 56) + (3 x 16) Mr (Fe₂O₃) = 160 g n = 9,6 g/ (160 g/mol)= 0,06 mol - Jumlah mol Fe dalam cuplikan garam Fe₂O₃ → 2Fe³⁺ + 3O²⁻ Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, maka n (Fe) = 2 . n (Fe₂O₃) n (Fe) = 2 . 0,06 mol n (Fe) = 0,12 mol - Jumlah mol FeSO₄.7H₂O FeSO₄.7H₂O → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 7H₂O Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ Berdasarkan koefisien dari persamaan reaksi di atas, maka n (FeSO₄.7H₂O) = n (Fe) n (FeSO₄.7H₂O) = 0,12 mol - Massa FeSO₄.7H₂O: Mr (FeSO₄.7H₂O) = (Ar Fe) + (Ar S) + (11 x Ar O) + (14 x Ar H) Mr (FeSO₄.7H₂O) = (56) + (32) + (11 x 16) + (14 x 1) Mr (FeSO₄.7H₂O) =278 g/mol m = n .Mr m (FeSO₄.7H₂O) = 0,12 mol x 278 g/mol m (FeSO₄.7H₂O) = 33,4 g Dengan demikian massa cuplikan FeSO₄.7H₂O adalah 33,4 g.