Sebanyak 90 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 171 gram air pada suhu 25oC. Jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 17 mmHg dan Mr C6H12O6 = 180 gram/mol, berapakah penurunan tekanan uapnya..

Halo Jihan, jawaban yang benar yaitu penurunan tekanan uap larutan sebesar 0,85 mmHg. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. pada soal diketahui: massa glukosa = 90 gram massa air 171 gram Mr glukoasa = 180 P° = 17 mmHg 1. mol glukosa dan mol air (H2O) mol glukosa = massa glukosa / Mr mol glukosa = 90 gram / 180 gram/mol mol glukosa = 0,5 mol mol H2O = massa H2O / Mr mol H2O = 171 gram / 18 gram/mol mol H2O = 9,5 mol 2. Fraksi mol zat terlarut glukosa (Xt) Xt = nt / (np + nt) Xt = 0,5 mol / (9,5 + 0,5) mol Xt = 0,05 3. Penurunan tekanan uap larutan ΔP = Xt . P° ΔP = 0,05 . 17 mmHg ΔP = 0,85 mmHg Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!