GN
Gerald N
20 Juli 2020 03:21
Iklan
GN
Gerald N
20 Juli 2020 03:21
Pertanyaan
sebanyak 9 gram glukosa C6H12O6 dilarutkan dalam 500 mL air (Ar C= 12, H = 1, O=16). Berapakah molaritas larutan yang terjadi?
5
1
Iklan
AT
A. Thoriq
Mahasiswa/Alumni Universitas Sriwijaya
28 Desember 2021 13:22
Jawaban terverifikasi
Hallo Gerald, kakak bantu jawab ya. Jadi, molaritas larutannya adalah 0,1 M. Langkah pertama, mentukan massa atom relatif (Mr) dari glukosa terlebih dahulu dengan cara: Mr C6H12O6 = 6(Ar C) + 12(Ar H) + 6(Ar O) Mr C6H12O6 = 6(12 gr/mol) + 12(1 gr/mol) + 6(16 gr/mol) Mr C6H12O6 = (72 + 12+ 96) gr/mol Mr C6H12O6 = 180 gr/mol Langkah kedua, menentukan molaritas larutan. Rumusnya, M = n/v Dengan, n adalah mol zat terlarut v adalah volume larutan Molaritas = n/v Molaritas = (massa/mr) x 1000/v Molaritas = (9 gr/(180 gr/mol)) x 1000/500 mL Molaritas = 0,1 M
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
