Sebanyak 9,5 gram MgCl2 (magnesium klorida) dilarutkan kedalam 500 gram air . Jika diketahui Ar Mg=24, Cl= 35,5 tentukan tekanan osmosis larutan pada suhu 25°C dan tetapan gas R=0,082 liter. atm/mol. K, α=1.

Halo Alshafa Z, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Sifat Koligatif Larutan Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel. Tekanan osmotik dirumuskan sebagai berikut. π = M x R x T π : tekanan osmotik (atm) R : tetapan gas (0,082 liter.atm/mol.K) T : suhu mutlak (K) Penentuan tekanan osmotik larutan MgCl₂ sebagai berikut. 1. Tuliskan reaksi ionisasi MgCl₂. MgCl₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) (jumlah ion = n = 3). 2. Hitung faktor van't Hoff (i). MgCl₂ adalah elektrolit kuat dengan nilai α = 1, maka i = n = 3. 3. Hitung tekanan osmotik larutan. π = M x R x T π = (9,5/95 x 1000/500) mol/L x 0,082 liter.atm/mol.K x (25 + 273) K π = 0,2 mol/L x 0,082 liter.atm/mol.K x 298 K π = 4,9 atm Jadi, tekanan osmotik larutan pada suhu 25°C sebesar 4,9 atm.