Ana A

27 Januari 2023 02:03

Iklan

Iklan

Ana A

27 Januari 2023 02:03

Pertanyaan

sebanyak 80 mL asam lemah, HA 0,2M yang mempunyai Ka = 10-5 ditambahkan ke dalam 20ml larutan NaOH 0,2 M. pH campuran yang terjadi adalah ... a. 3 - log 5 b. 4 - log 3 c. 5 - log 3 d. 8 + log 5


2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

D. Lestari,

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang

29 Agustus 2023 20:33

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah a. 3 - log 5</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus</p><p>mol = M x V</p><p>&nbsp;</p><p>asam lemah HA</p><p>mol = 0,2 M x 80 ml</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 16 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>basa kuat NaOH</p><p>mol = 0,2 M x 20 ml</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 4 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan reaksi menunjukkan sisa asam lemah, maka campuran asam basa ini merupakan larutan penyangga asam.</p><p>Mempunyai rumus&nbsp;</p><p>[H+] = Ka x (mol asam lemah/mol garam)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 10<sup>-5</sup> x (12 mmol / 4 mmol)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 10<sup>-5</sup> x 3</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 10<sup>-5</sup> x 3</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 3 - log 5</p><p>&nbsp;</p><p>Maka pH campuran yang terjadi adalah a. 3 - log 5</p>

Jawaban yang benar adalah a. 3 - log 5

 

Pembahasan

pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan

dengan rumus

pH = -log [H+]

 

Untuk menentukan pH campuran asam dengan basa, terlebih dahulu membuat reaksi mrs. Sebelumnya tentukan mol masing-masing larutan asam dan basa dengan rumus

mol = M x V

 

asam lemah HA

mol = 0,2 M x 80 ml

         = 16 mmol

 

basa kuat NaOH

mol = 0,2 M x 20 ml

         = 4 mmol

 

Reaksi mrs dapat dilihat pada lampiran

 

Persamaan reaksi menunjukkan sisa asam lemah, maka campuran asam basa ini merupakan larutan penyangga asam.

Mempunyai rumus 

[H+] = Ka x (mol asam lemah/mol garam)

          = 10-5 x (12 mmol / 4 mmol)

          = 10-5 x 3

pH = -log [H+]

       = 10-5 x 3

       = 3 - log 5

 

Maka pH campuran yang terjadi adalah a. 3 - log 5

alt

Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

28

0.0

Jawaban terverifikasi