Sebanyak 8,2 gram kalsium nitrat Ca (N*O_{3}) 2 dilarutkan dalam 500 gram air. Jika penurunan titik beku molal air 1, 8 deg * C / m titik beku larutan tersebut adalah .... (Mr kalsium nitrat = 164 ) A. 0, 14 deg * C B. - 0,24 °C C. -0,34 °C D. -0,44 °C E. -0,54 °C

A. -0.14°C Penjelasan: Untuk menghitung penurunan titik beku larutan, kita dapat menggunakan rumus: ΔTf = Kf * m Di mana: - ΔTf adalah penurunan titik beku larutan, - Kf adalah tetapan kriometrik air (1,8°C/m), - m adalah molalitas larutan (mol solute per kg pelarut). Langkah pertama adalah menghitung mol Ca(NO3)2: Mr (kalsium nitrat) = 164 g/mol Jumlah mol Ca(NO3)2 = 8,2 g / 164 g/mol = 0,05 mol Selanjutnya, hitung molalitas larutan: m = mol solute / kg pelarut m = 0,05 mol / (500 g air / 1000) = 0,1 mol/kg Sekarang, kita dapat menghitung penurunan titik beku: ΔTf = 1,8°C/m * 0,1 mol/kg = 0,18°C Untuk menentukan titik beku larutan, kurangkan ΔTf dari titik beku air murni (0°C): Titik beku larutan = 0°C - 0,18°C = -0,18°C Namun, dalam pilihan jawaban yang diberikan, tidak ada yang sesuai dengan hasil perhitungan tersebut. Pilihan yang paling mendekati hasil perhitungan adalah A. -0,14°C, tetapi perlu dicatat bahwa ini adalah pendekatan yang paling mendekati, mengingat tidak ada pilihan yang sesuai secara tepat.