Sebanyak 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,2M menurut reaksi: H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O(l) Massa pereaksi yag tersisa adalah ... (Ar Na = 32, O = 16, H = 1, S = 32) a. 0,245 gram H2SO4 b. 0,49 gram H2SO4 c. 0,1 gram NaOH d. 0,21 gram NaOH e. 0,3 gram NaOH

Hi Aziza, Jawaban yang benar adalah A Konsep Rumus dasar stoikiometri a. m = n x Mr b. n = M x V m = massa zat n = mol Mr = massa atom relatif ( jumlah dari Ar) V = volume gas (L) Jawab H2SO4 V = 75 mL dan M= 0,1 M sehingga n = 0,1 M x 75 mL = 7,5 mmol NaOH V = 50 mL dan M = 0,2M sehingga n = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O(l) ….7,5 mmol…….10 mmol ……5 mmol……..10 mmol……..5 mmol……….10 mmol ….2,5 mmol………0 mmol……..5 mmol……….10 mmol Zat yang tersisa adalah H2SO4 Mr H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 4 x 16 mg/mmol Mr H2SO4 =98 mg/mmol massa H2SO4 Massa H2SO4 = 2,5 mmol x 98 mg/mmol Massa H2SO4 = 245 mg = 0,245 gram JAdi massa H2SO4 yang tersisa adalah 0,245 gram