Sebanyak 7,4 g Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 1 L. larutan tersebut memiliki pH ...

Untuk menentukan pH larutan Ca(OH)2, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan tersebut. Ca(OH)2 adalah senyawa basa kuat yang sepenuhnya terdisosiasi dalam air, menghasilkan dua ion hidroksida (OH-) untuk setiap molekul Ca(OH)2. Langkah 1: Hitung jumlah mol Ca(OH)2 yang dilarutkan. Kita memiliki 7,4 gram Ca(OH)2, dan kita perlu menghitung jumlah molnya. Berat molar Ca(OH)2 adalah: Ca: 40,08 g/mol O: 16,00 g/mol H: 1,01 g/mol Jadi, berat molar Ca(OH)2 = 40,08 g/mol + 2(16,00 g/mol + 1,01 g/mol) = 74,10 g/mol. Jumlah mol Ca(OH)2 = 7,4 g / 74,10 g/mol = 0,1 mol. Langkah 2: Hitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan. Karena Ca(OH)2 menghasilkan dua ion OH- untuk setiap molekulnya, konsentrasi OH- dalam larutan adalah: Konsentrasi OH- = 2 x jumlah mol Ca(OH)2 / volume larutan (L) Konsentrasi OH- = 2 x 0,1 mol / 1 L = 0,2 M. Langkah 3: Hitung pH larutan. pOH = -log10(0,2) = 0,70 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 0,70 = 13,30 Jadi, pH larutan Ca(OH)2 yang dihasilkan adalah sekitar 13,30. Larutan ini bersifat basa karena pH-nya lebih besar dari 7.