sebanyak 6 gr urea dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 200 ml air. setelah urea dilarutkan ternyata suhu larutan turun dari 25° celcius menjadi 18° celcius. Bila kalor jenis air sebesar 4,8 j/gr maka delta h pelarutan ialah...

Halo Ranilazema, kaka bantu jawab ya :) Jawabanya: Delta H pelarutan urea tersebut adalah 67,2 kJ/mol Entalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (STP). Entalpi penguraian standar diberi simbol (ΔH◦s) simbol s berasal dari kata solvation yang berarti pelarutan. Untuk menentukan entalpi pelarutan, maka tentukan dahulu kalor yang dibutuhkan dengan rumus: q = m x c x ΔT q = massa air (gram c = kalor jenis air ΔT = perubahan suhu massa air = volume air q = m x c x ΔT q = 200 gram x 4,8 J/g x (18-25) q = 200 x 4,8 x (-7) q = -6720 J Menentukan mol urea (Mr = 60) mol Urea = massa urea/Mr = 6 gram/60 = 0,1 mol Menentukan ΔH◦s: ΔH◦s = -(q/mol) ΔH◦s = -(-6720/0,1) ΔH◦s = +67200 J/mol ΔH◦s = +67,2 kJ/mol Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^