Sebanyak 6,9 gram CxHyOz dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram C02 dan 8,1 gram Hp. Jika senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 138 g mol-1, rumus molekul senyawa tersebut adalah 0 0 0 0 (NA = 6 X 10^23) a. C2H40 b. C3H402 c. C4H802 d. C6H1803 e. C8H1403

suatu alkena dengan massa 1.400 gram memiliki volume sebesar 0.448 gram m² pada keadaan standar. tentukan rumus molekul senyawa tersebut

1

3.3

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna 1,8 g suatu senyawa karbon dihasilkan 4,4 g C02 dan 1,8 g H2O. M , senyawa tersebut = 72. Senyawa itu tidak dapat mereduksi pereaksi Tollens maupun pereaksi Fehling. a. Bagaimana rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran yang mengandung senyawa X dibuat dengan mencampurkan 20,0 gram senyawa X dengan etanon hingga volumenya 150 ml. Massa jenis larutan ini adalah 0,80 ml. Identifikasi senyawa X tersebut didata bahwa dan Titik didihnya adalah 78,8 °C. Massa molekul senyawa X Jika diketahui titik didih etanol Tb = 78,2 °C dan KB etanol 1.2°C Kg/mol adalah.... A. 100 B . 200 C. 500 D. 400 E. 1000

3

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam molekul Al2(SO4)3 mengandung atom Al sebanyak 1,204×10²². Tentukan banyaknya mol dari Al2(SO4)3 tersebut! Dalam molekul Al2(SO4)3 mengandung atom S sebanyak 9,6×10²². Tentukan banyaknya mol dari Al2(SO4)3 tersebut! (NA = 6×10²³)

3

5.0

Jawaban terverifikasi

Apabila massa molekul suatu senyawa gas pada STP sebesar 56 gram, maka volume 7 gram gas tersebut pada keadaan yang sama sebanyak ...

4

5.0

Jawaban terverifikasi