Sebanyak 50ml HCL 0,1 M dicampur dengan NH4OH 50ml 0,2M Hitunglah pH jika kedua larutan tersebut direaksikan. Kb = 10^-5

Hallo Fernand, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah pH larutannya adalah 9. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH meskipun dengan penambahan asam, basa, atau air. Larutan penyangga terbagi menjadi 2 macam, yaitu penyangga asam dan penyangga basa. Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya (garam dari asam lemah tersebut). Larutan penyangga ini juga dapat diperoleh dari reaksi antara asam kuat dengan basa lemah dimana basa lemah akan tersisa pada akhir reaksi. Contoh dari larutan penyangga basa adalah larutan NH4OH (basa lemah) dan larutan NH4Cl (garam dari basa lemah tersebut). Konsentrasi OH- larutan penyangga basa dapat ditentukan sebagai berikut. [OH-] = Kb × (mol basa/mol garam) dimana Kb adalah tetapan ionisasi basa. Pada soal diatas, pH larutannya dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan mol HCl dan mol NH4OH mol HCl = M × V mol HCl = 0,1 M × 50 ml mol HCl = 5 mmol mol NH4OH = M × V mol NH4OH = 0,2 M × 50 ml mol NH4OH = 10 mmol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi mol pereaksi dengan koefisiennya. Reaksi antara HCl dengan NH4OH adalah HCl(aq) + NH4OH(aq) ---> NH4Cl(aq) + H2O(l) a. mol HCl / koefisien HCl = 5 mmol / 1 = 5 b. mol NH4OH / koefisien NH4OH = 10 mmol / 1 = 10 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi HCl lebih kecil sehingga HCl akan habis terlebih dahulu (menjadi pereaksi pembatas). ▪︎menentukan jumlah NH4OH sisa dan NH4Cl yang terbentuk mol NH4OH yang bereaksi = (koefisien NH4OH / koefisien HCl) × mol HCl mol NH4OH yang bereaksi = (1/1) × 5 mmol mol NH4OH yang bereaksi = 5 mmol mol NH4OH yang sisa = mol NH4OH awal - mol NH4OH reaksi mol NH4OH yang sisa = 10 mmol - 5 mmol mol NH4OH yang sisa = 5 mmol mol NH4Cl yang terbentuk = (koefisien NH4Cl / koefisien HCl) × mol HCl mol NH4Cl yang terbentuk = (1/1) × 5 mmol mol NH4Cl yang terbentuk = 5 mmol ▪︎menentukan pH larutan Karena yang tersisa adalah basa lemah, maka larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga basa. [OH-] = Kb × (mol basa/mol garam) [OH-] = 10^-5 (5 mmol / 5 mmol) [OH-] = 10^-5 M pOH = -log 10^-5 pOH = 5 pH = 14-5 pH = 9 Jadi, pH larutannya adalah 9.