sebanyak 50ML asam sulfat dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,25M sebanyak 20Ml tentukan molaritas asam sulfat

Hallo Tina A, jawaban untuk soal tersebut molaritas asam sulfat adalah 0,1 M. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ^_^ Larutan asam sulfat yang dititrasi oleh Ba(OH)2 merupakan reaksi asam kuat dan basa kuat yang berupa penetralan. Biasanya pH yang dihasilkan adalah 7, karena keduanya akan habis bereaksi. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut: a x Ma x Va = b x Mb x Vb Keterangan: a : valensi asam Ma : konsentrasi asam Va : Volume asam b : valensi basa Mb : konsentrasi basa Vb : Volume basa Valensi merupakan jumlah ion H+/OH- yang dilepas oleh asam/basa. 1) Menentukan valensi asam dan basa H2SO4 → 2H+ + SO42- (valensi asam = 2) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- (valensi basa = 2) 2) Menghitung molaritas/konsentrasi asam sulfat (Ma) a x Ma x Va = b x Mb x Vb 2 x Ma x 50 mL = 2 x 0,25 M x 20 mL Ma x 100 mL = 10 M.mL Ma = 10/100 M Ma = 0,1 M Semoga bermanfaat ^_^