Sebanyak 500 mL larutan penyangga mengandung asam format (HCOOH) 0,05 M dan ion format (HCOONa) yang belum diketahui konsentrasinya. Jika pH larutan 4, berapa konsentrasi ion format dalam larutan tersebut ? (Ka HCOOH = 1,8 x 10 -4)

Halo Yasmin, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 0,09 M. Diketahui: pH = 4 Volume larutan (V) = 500 ml [HCOOH] = 0,05 M Ka HCOOH = 1,8 x 10^-4 Ditanya: [HCOONa] = ... ? Pembahasan: Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau dilakukan pengenceran. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis: 1. Larutan penyangga asam, terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya. 2. Larutan penyangga basa, terbentuk dari campuran basa lemah dan asm konjugasinya. Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan penyangga asam: [H+] = Ka · (a / g) pH = -log[H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi H+ (M) Ka : tetapan ionisasi asam lemah a : mol asam lemah g : mol anion asam lemah yang terikat dalam garam Misalkan [HCOONa] = y M, maka: mol HCOOH (a) = [HCOOH] x Volume = 0,05 M x 500 ml = 25 mmol mol HCOONa (g) = [HCOONa] x Volume = y M x 500 ml = 500y mmol Campuran terdiri dari asam lemah HCOOH dan basa konjugasinya HCOO- yang terkandung dalam garam HCOONa sehingga terbentuk larutan penyangga asam. Diketahui pH larutan = 4, maka: pH = -log[H+] 4 = -log[H+] [H+] = 10^-4 M Selanjutnya, konsentrasi HCOONa dapat ditentukan sebagai berikut. [H+] = Ka · (a / g) 10^-4 M = 1,8 x 10^-4 x (25 mmol / 500y mmol) 10^-4 M = 1,8 x 10^-4 / 20y 20y = 1,8 x 10^-4 / 10^-4 20y = 1,8 y = 1,8 / 20 y = 0,09 M Jadi, konsentrasi ion format dalam larutan tersebut adalah 0,09 M.