Sebanyak 500 mL larutan jenuh MgCO3 (Mr = 84) diuapkan hingga volumenya 120 mL. Berapa massa padatan MgCO3 yang terbentuk? (Ksp = 4,0 x 10-5) (A) 0,0013 g (D) 0,27 g (B) 0,0064 g (E) 1,3 g (C) 0,20 g

Halo Subar, jawaban yang tepat adalah opsi C. 0,20 g Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Langkah penyelesaian soal di atas adalah: ✓ Menentukan kelarutan MgCO₃ • Reaksi ionisasi MgCO₃ MgCO₃(aq) --> Mg²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) Kelarutan: s --> s + s Ksp MgCO₃ = [Mg²⁺] [CO₃²⁻] Ksp MgCO₃ = s x s Ksp MgCO₃ = s² s = √(Ksp MgCO₃) s = √(4 x 10⁻⁵) s = √(40 x 10⁻⁶) s= 6,3 x 10⁻³ M ✓ Menentukan mol MgCO₃ V = Volume menguap = V awal - V sisa V = 500 mL - 120 mL = 380 mL = 0,38 L mol = M x V mol = 6,3 x 10⁻³ M x 0,38 L mol = 2,394 x 10⁻³ mol ✓ Menentukan massa padatan MgCO₃ yang terbentuk mol = massa/Mr Massa = mol x Mr Massa = 2,394 x 10⁻³ mol x 84 g/mol Massa = 201,096 x 10⁻³ g Massa = 0,201 g (dapat dibulatkan menjadi 0,20 g) Berdasarkan pilihan jawaban, massa padatan MgCO₃ yang terbentuk adalah 0,20 g.