Sebanyak 500 ml larutan H2SO4 0,05 M diencerkan dengan menambahkan sebanyak 500 ml air, maka pH larutan menjadi... (log 5 = 7) a. 1,0 b. 1,3 c. 2,0 d. 2,3 e. 2,7

Sebanyak 500 ml larutan H2SO4 0,05 M diencerkan dengan menambahkan sebanyak 500 ml air, maka pH larutan menjadi B. 1,3 Diketahui : 1. Volume H2SO4 = 500 mL 2. Molaritas H2SO4 = 0,05 M 3. Penambahan air 500 mL Volume total = 1000mL karena volume awal (500 mL) + penambahan air (500 mL) 4. Log 5 = 0,7 (mungkin pada soal ada kesalahan ketik) Ditanya: pH setelah pengenceran Jawab: 1. Mencari konsentrasi H2SO4 setelah dilakukan pengenceran M1 x V1 = M2 x V2 Keterangan: M1 = Molaritas sebelum dilakukan pengenceran. V1 = Volume sebelum dilakukan pengenceran. M2 = Molaritas setelah dilakukan pengenceran. V2 = Volume setelah dilakukan pengenceran. M1 x V1 = M2 x V2 0,05 x 500 = M2 x 1000 M2 = (0,05 x 500)/1000 M2 = 0,025 atau 25 x 10⁻⁴ 2. Mencari pH setelah pengenceran. [H+] = Molaritas x valensi asam [H+] = 0,025 x 2 [H+] = 0,05 atau 5 x 10⁻² pH = - log [H+] pH = - log [5 x 10⁻²] pH = 2 - log 5 pH = 2 - 0,7 pH = 1,3 Valensi asam merupakan jumlah ion hidrogen yang dapat dihasilkan dari suatu asam berdasarkan hasil ionisasi. Reaksi ionisasi H2SO4 sebagai berikut: H2SO4(Aq) ---> 2H+ (Aq) + SO4²⁻ Berdasarkan reaksi ionisasi H2SO4 maka valensi asamnya berjumlah 2. Jadi, sebanyak 500 ml larutan H2SO4 0,05 M diencerkan dengan menambahkan sebanyak 500 ml air, maka pH larutan menjadi 1,3 (B).