sebanyak 500 mL Ba(OH)2 0,01 M ditambahkan kedalam...

Question

sebanyak 500 mL Ba(OH)2 0,01 M ditambahkan kedalam larutan HNO2 0,02 M (Ka= 5×10-4) sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH 4-log 4 , volume larutan HNO2 tersebut sebanyak

A. Yanti · Accepted Answer

Hallo Miftakhul J, jawaban untuk soal tersebut adalah volume dari larutan HNO2 sebesar 900 mL.

Larutan penyangga yang diketahui pada soal merupakan larutan penyangga asam yang terbentuk dari reaksi asam lemah (HNO2) dan basa kuat (Ba(OH)2). 
Untuk lebih lengkapnya, pembahasan mengenai perhitungan volume HNO2 dapat dilihat pada gambar di bawah ini ^_^

Miftakhul M · Answer

D1 = M Ba(OH)2 = 0.01 M , V= 500 mL
         M HNO2 = 0.02 M 
         Ka = 5× 10^-4
         pH = 4 – log 4
D2 =  V HNO2 ..??
D3 =

pH = - log [H+]
4 -log4 = -log [H+]
[H+] = 4× 10 ^-4

asumsikan V HNO2 = x
nBa(OH)2 = 5 mmol
nHNO2 = 0.02x

karena penyangga, maka harus terdapat sisa pada asam lemah dan garamnya

2HNO2 + Ba(OH)2 —> Ba(NO2)2 + 2H2O
m= 0.02x.    5.                  -                       -
b=  10           5.                  5.                10
                              -                                      +
s=    0.02x- 10    0.            5.                10

[H+]= Ka × mol Asam Lemah/ mol Garam×Valensi
4×10^-4= 5×10^-4 × 0.02x-10/10×2
4×10^-4= 5× 10^-4  × 0.02x /20
4×10^-4/5×10^-4 = 0.02x/20
4/5 =0.02x /20
0.1x =80
x = 8×10/10^-1
x = 800
v= 800 mL

Miftakhul M · Answer

revisi

4×10^-4= 5×10^-4 × 0.02x-10/20
4/5 = 0.02x-10/20
0.1x-50= 80
0.1x=30
x= 3.10/10^-1
x= 300 mL

sebanyak 500 mL Ba(OH)2 0,01 M ditambahkan kedalam larutan HNO2 0,02 M (Ka= 5×10-4) sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH 4-log 4 , volume larutan HNO2 tersebut sebanyak

revisi 4×10^-4= 5×10^-4 × 0.02x-10/20 4/5 = 0.02x-10/20 0.1x-50= 80 0.1x=30 x= 3.10/10^-1 x= 300 mL

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa