Sebanyak 50 ml timbal (II) nitrat 0.1 M direaksikan dengan 50 ml KI 0.1 M (Pb = 207 ; I = 127), tentukan: a.) Persamaan reaksi setaranya b.) Hitunglah massa endapan yang terbentuk

Hallo Mawang, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah a. Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) ---> PbI2(s) + 2 KNO3(aq) b. 1,1525 gram Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. ▪︎Persamaan reaksinya adalah Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) ---> PbI2(s) + KNO3(aq) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan menjadi Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) ---> PbI2(s) + 2 KNO3(aq) ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi mol Pb(NO3)2 = M × V mol Pb(NO3)2 = 0,1 M × 50 ml mol Pb(NO3)2 = 5 mmol mol KI = M × V mol KI = 0,1 M × 50 ml mol KI = 5 mmol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Pb(NO3)2 = mol Pb(NO3)2 / koefisien Pb(NO3)2 = 5 mmol / 1 = 5 mmol b. KI = mol KI / koefisien kI = 5 mmol / 2 = 2,5 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi KI paling kecil sehingga KI akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas. Reaksi yang terjadi seperti pada lampiran dibawah ini. ▪︎menentukan massa PbI2 Mr PbI2 = (1×Ar Pb) + (2×Ar I) Mr PbI2 = (1×207)+(2×127) Mr PbI2 = 461 mol PbI2 = 2,5 mmol mol PbI2 = 2,5×10^-3 mol mol PbI2 = massa / massa molar 2,5×10^-3 mol = massa / 461 gram/mol massa = 1,1525 gram Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) ---> PbI2(s) + 2 KNO3(aq) dengan massa endapan PbI2 dalah 1,1525 gram.