sebanyak 50 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4CL masing-masing 0,4 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 4 ml KOH 0,05 M ( KB NH3 = 10-⁵ dan log 1,02 = 0,0087)

Jawaban yang benar adalah 9,0086 Pembahasan Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Menentukan mol NH₃ Mol NH₃ = Molaritas x volume Mol NH₃ = 0,4 M x 50 mL Mol NH₃ = 20 mmol Menentukan mol NH₄Cl Mol NH₄Cl = Molaritas x volume Mol NH₄Cl = 0,4 M x 50 mL Mol NH₄Cl = 20 mmol Menentukan mol KOH Mol KOH = Molaritas x volume Mol KOH = 0,05 M x 4 mL Mol KOH = 0,2 mmol Menentukan mol mula-mula reaksi setimbang setelah penambahan KOH, terlampir Menentukan konsentrasi ion OH⁻ pada susunan kesetimbangan yang baru. [OH⁻] = (mol NH₃ : mol NH₄⁺) x Kb [OH⁻] = (20,2 mmol : 19,8 mmol ) x 10⁻⁵ [OH⁻] = 1,02 x 10⁻⁵ Menentukan pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 1,02 x 10⁻⁵ pOH = 5 - log 1,02 Menentukan pH pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 1,02) pH = 9 + log 1,02 pH = 9,0086 Jadi pH setelah penmbahan KOH adalah 9,0086