Sebanyak 50 ml larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan : 25 ml

Hai Sarimah, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH = 9 HCl merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Mol HCl dan NH3 adalah: n = M x V n HCl = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol n NH3 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Terdapat sisa basa lemah NH3 sebanyak 2,5 mmol. Mol garam NH4Cl yang terbentuk sebanyak 2,5 mmol. Maka, perhitungan pH campuran menggunakan rumus larutan penyangga basa. pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) Karena nilai Kb tidak diketahui, maka berdasarkan literatur harga Kb NH3 adalah 10^-5. Jadi, besarnya pH campuran adalah: pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) pOH = -log 10^-5 x (2,5 mmol/2,5 mmol) pOH = -log 10^-5 pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9