Sebanyak 50 mL larutan NH₄OH 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵) direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 0,05 M. Setelah terbentuk campuran, ditambahkan lagi 10 mL larutan HNO₃ 0,01 M. pH campuran sebelum dan setelah penambahan 10 mL larutan HNO₃ 0,01 M berturut-turut adalah...

Jawaban yang tepat adalah 9,26 dan 9,22. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH, jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran. Perhitungan larutan penyangga basa adalah: [OH-] = Kb x nb/ng Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- Kb : tetapan ionisasi basa nb : mol sisa basa lemah ng : mol garam terbentuk Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: Campuran NH₄OH dan HCl berlebih dapat membentuk larutan penyangga asam • n NH₄OH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol • n HCl = M x V = 0,05 M x 50 mL = 2,5 mmol • Reaksi MRS terlampir nb = n NH₄OH sisa = 2,5 mmol ng = n NH₄Cl terbentuk = 2,5 mmol ^ pH larutan penyangga yang terbentuk sebelum penambahan HNO₃ [OH⁻] = Kb x nb/ng [OH⁻] = 1,8 x 10⁻⁵ (2,5 mmol/2,5 mmol) [OH⁻] = 1,8 x 10⁻⁵ M pOH = - log [OH⁻] = - log 1,8 x 10⁻⁵ pOH = 5 - log 1,8 pH = 14 - (5 - log 1,8) pH = 9 + log 1,8 pH = 9 + 0,26 = 9,26 Penambahan HNO₃ akan diatasi oleh komponen basa lemahnya (NH₄OH) : HNO₃ = 0,01 M x 10 mL = 0,1 mmol Reaksi MRS terlampir. nb = n NH₄OH sisa = 2,4 mmol ng = n NH₄NO₃ = 2,6 mmol ^ Menentukan pH setelah penambahan HNO₃ [OH⁻] = Kb x nb/ng [OH⁻] = 1,8 x 10⁻⁵ x 2,4 mmol/2,6 mmol [OH⁻] = 1,8 x 10⁻⁵ x 0,923 [OH⁻] = 1,66 x 10⁻⁵ M pOH = - log [OH⁻] = - log 1,66 x 10⁻⁵ pOH = 5 - log 1,66 pH = 14 - (5 - log 1,66) pH = 9 + log 1,66 pH = 9 + 0,22 pH = 9,22 Jadi, pH campuran sebelum dan setelah penambahan HNO₃ berturut- turut adalah 9,26 dan 9,22.