Sebanyak 50 mL larutan natrium karbonat 0,1 M dicampurkan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Bila diukur dalam keadaan kamar, hitunglah volume gas yang terjadi!

Halo Via, kakak bantu jawab ya Volume gas yang terjadi adalah 112 mL. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham ya 😉 Dalam reaksi kimia, perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Reaksi antara natrium karbonat (Na₂CO₃) dan asam sulfat (H₂SO₄) adalah sebagai berikut: Na₂CO₃(aq) + H₂SO₄(aq) ➞ Na₂SO₄(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) (setara) • mol Na₂CO₃ = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol Gas yang dihasilkan adalah gas CO₂, sehingga kita harus menentukan mol dan volume gas CO₂. • mol CO₂ = mol Na₂CO₃ (karena koefisien reaksi keduanya sama) mol CO₂ = 0,005 mol ✓ Volume molar gas adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar. Keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0°C (273 K) dan tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg) atau disingkat STP (Standard Temperature and Pressure). Hubungan volume molar gas dan molnya adalah: V = n x Vm Keterangan: V = Volume gas n = jumlah mol Vm = V STP = 22,4 L/mol V gas CO₂ = n x Vm V gas CO₂ = 0,005 mol x 22,4 L/mol V gas CO₂ = 0,112 L atau 112 mL