Anthony S

09 Juli 2024 04:33

Iklan

Anthony S

09 Juli 2024 04:33

Pertanyaan

Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) Jika Ka CH3COOH= 10^-5, maka pH campuran adalah .... A. 2 -log 2 B. 5 +log 1 · C. 5 +log 2. D. 9+ log 1 E. 9+ log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

17

:

48

:

39

Klaim

6

1


Iklan

Kevin L

Gold

12 Juli 2024 05:00

Reaksi antara 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Reaksi: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) Persamaan: * Molaritas CH3COOH: 0,2 M * Volume CH3COOH: 50 ml * Molaritas NaOH: 0,2 M * Volume NaOH: 50 ml * Konstanta disosiasi asam (Ka) CH3COOH: 10^-5 Langkah-langkah: * Hitung mol CH3COOH: Mol CH3COOH = Molaritas CH3COOH * Volume CH3COOH = 0,2 M * 50 ml = 0,01 mol * Hitung mol NaOH: Mol NaOH = Molaritas NaOH * Volume NaOH = 0,2 M * 50 ml = 0,01 mol * Tentukan reaktan pembatas: Dari mol CH3COOH dan mol NaOH, reaktan pembatas adalah NaOH karena mol NaOH lebih kecil. * Hitung mol CH3COONa: Mol CH3COONa = mol NaOH = 0,01 mol * Hitung konsentrasi CH3COONa: Konsentrasi CH3COONa = mol CH3COONa / Volume total = 0,01 mol / (50 ml + 50 ml) = 0,1 M * Hitung konsentrasi H+: Karena CH3COOH adalah asam lemah, konsentrasi H+ tidak dapat dihitung secara langsung dari konsentrasi CH3COOH. Kita perlu menggunakan persamaan Henderson-Hasselbach: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Dimana: * pH: Nilai pH larutan * pKa: Logaritma konstanta disosiasi asam * [A-]: Konsentrasi basa terkonjugasi (CH3COO-) * [HA]: Konsentrasi asam (CH3COOH) Dalam kasus ini, pKa CH3COOH = 10^-5, [A-] = 0,1 M, dan [HA] = 0,01 M. Substitusikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan Henderson-Hasselbach: pH = 10^-5 + log(0,1 / 0,01) = 5 + log 10 = 5 Kesimpulan: Nilai pH larutan campuran adalah 5. Catatan: * Larutan CH3COOH 0,2 M adalah asam lemah karena Ka-nya 10^-5. * NaOH adalah basa kuat karena Ka-nya sangat besar. * Reaksi antara CH3COOH dan NaOH adalah reaksi netralisasi, sehingga pH larutan campuran adalah 7. Jawaban: C. 5 + log 1 Penjelasan: * pH larutan campuran adalah 5. * Jawaban C adalah yang paling sesuai dengan nilai pH yang dihitung. Informasi tambahan: * Reaksi antara CH3COOH dan NaOH adalah reaksi eksotermik, sehingga larutan campuran akan terasa panas. * Reaksi ini juga merupakan reaksi redoks, di mana CH3COOH teroksidasi menjadi CH3COO- dan NaOH tereduksi menjadi Na+. Semoga penjelasan ini membantu!


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan reaksi: Al(s) + HNO3 (aq) → AI(NO3)3(aq) + H2(g) (belum setara) Perbandingan larutan asam nitrat yang direaksikan dengan gas hidrogen yang dihasilkan saat setara adalah .... A. 1 : 1 D. 3 : 1 B. 2 : 1 E. 3 : 2 c. 2:3

7

0.0

Jawaban terverifikasi