Sebanyak 50 mL HNO3 65% (ρ = 1,42 g mL–1) diencerkan menjadi 20% (ρ = 1,1 g mL–1). Hitunglah kemolaran HNO3 pekat dan encer

Hai, Aomine A. Aku bantu jawab ya.. Jawaban : HNO3 pekat = 14,65 M dan HNO3 encer = 3,49 M Pembahasan : Banyaknya zat yang ada dalam suatu larutan dapat diketahui melalui konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai molaritas (M). Molaritas merupakan banyaknya mol zat per satuan volume liter larutan. Selain itu, molaritas dapat juga diketahui melalui persen massa suatu zat. Molaritas (M) = (%massa x ρ x 10)/Mr Keterangan : %massa = Persen massa (%) ρ = Massa jenis (g/mL) Mr = Massa molekul relatif (g/mol) Diketahui : HNO3 pekat = 65% (ρ = 1,42 g/mL) HNO3 encer = 20% (ρ = 1,1 g/mL) Mr HNO3 = (1 x Ar H) + (1 x Ar N) + (3 x Ar O) = (1 x 1 g/mol) + (1 x 14 g/mol) + (3 x 16 g/mol) = 1 g/mol + 14 g/mol + 48 g/mol = 63 g/mol Ditanya : Molaritas HNO3 pekat =..? Molaritas HNO3 encer =...? Penyelesaian : Molaritas HNO3 pekat = (%massa x ρ x 10)/Mr = (65 x 1,42 g/mL x 10)/63 g/mol = 14,65 M Molaritas HNO3 encer = (%massa x ρ x 10)/Mr = (20 x 1,1 g/mL x 10)/63 g/mol = 3,49 M Berdasarkan perhitungan diatas, maka molaritas HNO3 pekat dan HNO3 encer berturut-turut adalah 14,65 M dan 3,49 M. Semoga membantu :)