Sebanyak 50 mL asam lemah HB 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL asam kuat HC 0,1 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 75 mL NaOH 0,1 M. Larutan yang terbentuk memiliki pH sebesar …. A. pH = pKa – log 3 B. pH = pKa – log 2 C. pH = pKa D. pH = pKa + log 2 E. pH = pKa + log 3

Jawaban: A Reaksi pada soal adalah reaksi antara asam lemah HB, asam kuat HC, dan basa kuat NaOH. Reaksi antara asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga asam. Untuk itu dalam menyelesaikan soal tersebut langkah pertama adalah menentukan mol pada masing masing pereaksi yaitu HB, HC, dan NaOH dengan persamaan: n= M x V n HB= M x V n HB= 0,2 M x 50 mL n HB= 10 mmol n HC= M x V n HC= 0,1 M x 50 mL n HC= 5 mmol n NaOH= M x V n NaOH= 0,1 M x 75 mL n NaOH= 7,5 mmol Reaksi akan berjalan dua kali yaitu pertama reaksi HC dengan NaOH dan sisa dari NaOH akan bereaksi dengan HB membentuk larutan penyangga asam. Perhitungan pH dan persamaan reaksi MRS ada pada lampiran.