Sebanyak 5,4 gram logam aluminium bereaksi dengan 9,8 gram larutan asam sulfat menurut reaksi: 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) -----> Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g) (Ar Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16) Jika reaksi diukur dalam kondisi STP, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada akhir reaksi adalah...

Hallo Nazma F, jawabannya adalah volume gas H2 sebanyak 2,24 L. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ya ^_^ Konsep yang digunakan untuk soal tersebut adalah konsep mol berdasarkan hubungan massa dan massa molar senyawa. Persamaannya adalah sebagai berikut: n = m/Mr atau Ar keterangan: n : mol m : massa (gram) Mr : massa molekul/atom relatif (gram/mol) Selain itu, konsep mol yang digunakan adalah saat keadaan STP (0 ℃, 1 atm) dimana 1 mol gas sebanding dengan volume sebanyak 22,4 L. 1) Menghitung mol logam Al n = m/Ar n Al = m Al/ Ar Al n Al = 5,4 gram/(27 gram/mol) n Al = 0,2 mol 2) Menghitung mol H2SO4 n = m/Mr n H2SO4 = m H2SO4/ Mr H2SO4 n H2SO4 = 9,8 gram / (2(Ar H) + Ar S + 4(Ar O)) n H2SO4 = 9,8 gram / (2(1) +32 + 4(16) gram/mol) n H2SO4 = 9,8 gram / (98 gram/mol) n H2SO4 = 0,1 mol 3) Menentukan mol H2 mol H2 dapat diketahui dengan membuat matriks MRS. untuk mengisi baris mol saat reaksi (R) maka kita perlu mengetahui zat apa yang menjadi pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan zat yang memiliki mol terkecil ketika koefisien dibuat sama-sama satu. Al = mol/koefisien = 0,2 mol / 2 = 0,1 mol H2SO4 = mol/koefisien = 0,1 mol / 3 = 0,0333 mol (Pereaksi pembatas) 4) Menentukan volume gas H2 mol gas H2 = 0,1 mol V H2 = (mol gas H2/1 mol) x 22,4 L V H2 = (0,1 mol / 1 mol) x 22,4 L V H2 = 2,24 L Semoga bermanfaat ^_^