Sebanyak 5,35 gram NH4Cl (Mr =53,5) dilarutkan dal...

Question

Sebanyak 5,35 gram NH4Cl (Mr =53,5) dilarutkan dalam 100 mL air. Bila diketahui Kb NH4OH = 1 × 10^−5, maka :
b. hitunglah pH larutan

I. Yassa · Accepted Answer

Jawaban: 4,5

Reaksi hidrolisis adalah reaksi pemutusan ikatan oleh air. Senyawa-senyawa yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah senyawa asam/basa lemah. NH4Cl merupakan garam asam sehingga penentuan pH NH4Cl dapat dengan menggunakan rumus perhitungan pada hidrolisis garam asam.

Menentukan molaritas NH4Cl
M= (m/Mr) x (1000/V)
dengan:
M= molaritas (M),
m= massa (gram),
Mr= massa molekul relatif (gram/mol), dan
V= volume (mL).

M NH4Cl= (m/Mr) x (1000/V)
M NH4Cl= (5,35 gram/53,5 gram/mol) x (1000/100 mL)
M NH4Cl= 1 M

Perhitungan pH pada NH4Cl ada pada lampiran.

Sebanyak 5,35 gram NH4Cl (Mr =53,5) dilarutkan dalam 100 mL air. Bila diketahui Kb NH4OH = 1 × 10^−5, maka : b. hitunglah pH larutan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa