sebanyak 48 gram metana(CH4) dibakar dengan oksigen Dan membebaskan kalor sebesar 2665 kJ.tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mom metana(Ar.C=12:H=1) tolong banget kak"yg bisa soalnya udh di tungguin gurunya

Hallo Ismilani, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol metana adalah -888,3 kJ/mol. Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut dengan reaksi pembakaran. Reaksi pembakaran sempurna akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Persamaan reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut: 2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + H₂O Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol 48 gram metana. n CH₄ = m ÷ Mr n CH₄ = 48 gram ÷ ((1×12 gram/mol) + (4×1 gram/mol)) n CH₄ = 48 gram ÷ 16 gram/mol n CH₄ = 3 mol Pembakaran 3 mol metana membebaskan kalor sebanyak 2665 kJ, maka persamaan termokimianya adalah sebagai berikut: 3CH₄ + 6O₂ → 3CO₂ + 6H₂O ΔH = -2665 kJ Langkah kedua adalah menentukan kalor untuk 1 mol metana. ΔH = -2665 kJ/3 mol ΔH = -888,3 kJ/mol Semoga Ismilani dapat memahami penjelasan di atas.