Sebanyak 46 g suatu senyawa karbon dibakar menghasilkan 88 g CO2 dan 54 g air. Jika Ar: C = 12, H = 1, O = 16 maka rumus empiris senyawa itu yaitu . . . . a. CH2 b. CH3 c. CH3O d. C2H6O e. C2H4O2

Hai Annisa, jawaban yang benar adalah A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi pembakaran sempurna karbon menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. CxHy + O2 -> CO2 + H2O 1. Menentukan mol (n) CO2 Mr = Ar C + 2 Ar O Mr = 12 + 2(16) Mr = 44 g/mol n = massa / Mr n = 88 / 44 n = 2 mol 2. Menentukan mol (n) H2O Mr = Ar O + 2 Ar H Mr = 16 + 2(1) Mr = 18 g/mol n = massa / Mr n = 54 / 18 n = 3 mol 3. Menentukan rumus empiris n CO2 = 2 mol; n H2O = 3 mol, Persamaan reaksi pembakaran setaranya menjadi, C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O Perbandingan atom C : H pada C2H6 adalah 2 : 3 ,rumus empiris atau rumus paling sederhananya menjadi 1 : 2. Dengan demikian, maka rumus empiris senyawa itu yaitu CH2.