sebanyak 46,6 gram baso4 (Mr=233) dilarutkan dalam 200 g air. larutan yg terbentuk akan mendidih pada suhu (KB air= 0,52°C/mol)

Rumus ∆Tb = m . Kb . faktor van't hoff (senyawa ion) m = mol × 1000 gram / gram Jawab : Mr BaSO4 = (137 g/mol) + (32 g/mol) + (4 × 16 g/mol) Mr BaSO4 = (137 g/mol) + (32 g/mol) + (64 g/mol) Mr BaSO4 = 233 g/mol molal = 46,6 gram ÷ 233 g/mol / 0,2 Kg molal = 1 m ∆Tb = 1 m . 0,52 °C/m . 2 ion ∆Tb = 0,52 °C/m × 2 ion ∆Tb = 1,04 °C mendidih = suhu normal tanpa ada titik didih, atau nilai dari ∆Tb saja. titik didih = Tb° + Tb semoga membantu, kak