Sebanyak 450 gram glukosa ( Mr = 180 ) dilarutkan dalam 2 kg air ( Kb = 0,52 ) akan mendidih pada suhu?

massa glukosa (terlarut) = 450 gram Mr glukosa = 180 massa air (pelarut) = 2 kg = 2000 gram Kb air = 0,52°C/m Ditanya : Tb larutan Jawab : Glukosa memiliki rumus molekul C₆H₁₂O₆. Larutan glukosa merupakan larutan non elektrolit karena tidak dapat terionisasi dalam air. Menentukan molalitas glukosa (m) m = a/Mr x 1000/P m = 4/180 x 1000/2000 m = 2,5 x 0,5 m glukosa = 1,25 molal Menentukan kenaikan titik didih larutan (ΔTb) Untuk larutan non elektrolit rumus yang digunakan adalah ΔTb = m x Kb ΔTb = 1,25 x 0,52 ΔTb = 0,65°C Menentukan titik didih larutan (Tb larutan) Tb larutan = ΔTb + Tb pelarut ingat : titik didih pelarut (air) adalah 100°C Tb larutan = 0,65°C + 100°C Tb larutan = 100,65°C Kesimpulan larutan glukosa akan mendidih pada suhu 100,65°C