Sebanyak 44 gram FeS. direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCI → FeCI2 + H2S Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol H2S bervolume 20 liter, kadar FeS adalah (Ar: Fe = 56; S = 32) (A) 40% (B) 50% (C) 60% (D) 75% (E) 80%

Jawaban: E Penentuan kadar FeS dapat ditentukan dengan menentukan mol dari H2S terlebih dahulu. Selanjutnya mol tersebut dapat digunakan sebagai perbandingan untuk menentukan mol FeS sesuai dengan hukum perbandingan volume yang menyatakan bahwa "pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume sama memiliki jumlah molekul yang sama." Menentukan mol H2S pada keadaan 8 liter mol H2S= 8 liter : 20 liter/mol mol H2S= 0,4 mol Menentukan massa FeS yang bereaksi Pada reaksi: FeS + 2 HCI → FeCI2 + H2S koefisien H2S dan FeS adalah 1:1 sehingga mol FeS= mol H2S yaitu 0,4 mol n= m/Mr dengan n= mol (mol), m= massa (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol). n FeS= m/Mr 0,4 mol= m/(Ar Fe+Ar S) 0,4 mol= m/(56+32) gram/mol m= 35,2 gram Menentukan kadar FeS % FeS= (massa FeS reaksi/massa FeS total) x 100% % FeS= (35,2 gram/44 gram) x 100% % FeS= 80% Dengan demikian, kadar FeS adalah 80%.