Sebanyak 400 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M(Ka = 10-⁵ ) a. Tuliskan reaksi yang terjadi! b. Berapakah pH campuran?

Halo Zakiya, jawaban yang benar adalah: a. Persamaan reaksinya: KOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COOK(aq) + H₂O(l). b. pH campuran yang terbentuk sebesar 8 + log 7,07. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ pH campuran asam-basa dapat ditentukan berdasarkan jenis reaksi dan komposisi campuran yang ada. Jika suatu basa kuat direaksikan dengan asam lemah maka ada 3 kemungkinan yang terjadi yaitu: a. Jika basa kuat bersisa, maka pH ditentukan dari sisa basa kuat tersebut. b. Jika basa kuat dan asam lemah sama-sama habis bereaksi, maka pH campuran ditentukan dari hidrolisis garam. c. Jika asam lemah yang bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. Campuran basa kuat KOH dan asam lemah CH₃COOH akan ditentukan pH campurannya berdasarkan perhitungan berikut ini. Persamaan reaksi: KOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COOK(aq) + H₂O(l) 1) Hitung jumlah zat (mol) masing-masing. n KOH = M.V n KOH = 0,1 M × 400 mL = 40 mmol n CH₃COOH = M.V n CH₃COOH = 0,4 M × 100 mL = 40 mmol 2) Tentukan zat yang bersisa ataupun terbentuk. Berdasarkan data persamaan reaksi dan data jumlah zatnya, kedua pereaksi akan sama-sama habis bereaksi karena jumlah mol dan koefisiennya juga sama. Oleh karena itu akan terbentuk garam CH₃COOK. 3) Hitung konsentrasi garam CH₃COOK yang terbentuk. Koefisien CH₃COOK = koefisen KOH = koefisen CH₃COOH, maka jumlah molnya juga akan sama yaitu sebesar 40 mmol. [CH₃COOK] = n : V campuran [CH₃COOK] = 40 mmol : (400+400) mL [CH₃COOK] = 0,05 M 4). Tentukan sifat garam yang terbentuk. Garam CH₃COOK terbentuk dari basa kuat dan asam lemah sehingga garam akan bersifat basa (ditentukan dari sifat yang kuat), selain itu dapat kita ketahui berdasarkan adanya ion OH⁻ dari reaksi hidrolisis garam CH₃COOK. CH₃COOK(aq) → CH₃COO⁻(aq) + K⁺(aq) CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻ (aq) K⁺(aq) + H₂O(l) → tidak terhidrolisis 5) Hitung pH garam CH₃COOK. [OH⁻] = √{(Kw:Ka) × [CH₃COOK]} [OH⁻] = √{(10⁻¹⁴ : 10⁻⁵) × 0,05} [OH⁻] = √5 × 10⁻¹¹ [OH⁻] = √50 × 10⁻¹² [OH⁻] = 7,07 × 10⁻⁶ M pOH = -log [OH⁻] pOH = -log 7,07 × 10⁻⁶ M pOH = 6 - log 7,07 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 7,07) pH = 8 + log 7,07