sebanyak 400 ml larutan K2SO4 0,2 M ditambahkan 100 ml larutan Al2(SO4)3 0,2 M lalu ditambah lagi 1,42 g Na2SO4 (Mr=142). konsentrasi ion sulfat dalam larutan adalah.... (a) 0,06 M (b) 0,15 M (c) 0,24 M (d) 0,30 M (e) 0,48 M

Jawaban: (c) 0,24 M Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Molaritas dapat ditentukan dengan rumus: M = (m/Mr) x (1000/V) = n/V M = molaritas (mol/L atau M) m = massa zat (gram) Mr = massa molekul relatif zat (gram/mol) V = volume larutan (mL) n = mol Untuk menghitung konsentrasi suatu ion di dalam larutan, maka perlu dihitung mol ion masing-masing senyawa penyusunnya. Perbandingan mol menunjukkan perbandingan koefisien reaksinya. Mol ion sulfat dalam K2SO4: K2SO4 → 2K+ + SO4^2- n K2SO4 = M x V = 0,2 M x 400 mL = 80 mmol n SO4^2- = n K2SO4 = 80 mmol Mol ion sulfat dalam Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4^2- n Al2(SO4)3 = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol n SO4^2- =3/2 x n Al2(SO4)3 = 3/2 x 20 mmol = 30 mmol Mol ion sulfat dalam Na2SO4: Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2- n Na2SO4 = m/Mr = 1,42 g/142 g/mol = 0,01 mol = 10 mmol n SO4^2- = n K2SO4 = 10 mmol Mol total ion sulfat: n SO4^2- total = 80 mmol + 30 mmol + 10 mmol = 120 mmol Volume larutan total: V total = 400 mL + 100 mL = 500 mL Konsentrasi ion sulfat adalah: M = n/V = 120 mmol/500 mL = 0,24 M Jadi, konsentrasi ion sulfat adalah 0,24 M.