Sebanyak 40 mL larutan timbal (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 25 mL larutan KCl 0,4 M sesuai dengan reaksi : Pb(NO3)2 (aq) + KCl(aq) PbCl₂ - (s) + KNO3 (aq). Tentukan massa endapan yang terbentuk! (Ar Pb = 206, Cl = 35,5).

Hallo Lonjwinwaipe, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah massa endapannya adalah 1,112 gram. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Pada soal diatas, endapan yang terbentuk adalah PbCl2 yang ditandai dengan fasa solid dan massa endapannya dapat ditentukan sebagai berikut. Persamaan reaksi setaranya adalah Pb(NO3)2 (aq) + 2 KCl(aq)---> PbCl₂(s) + 2 KNO3 (aq). mmol Pb(NO3)2 = M × V mmol Pb(NO3)2 = 0,1 M × 40 ml mmol Pb(NO3)2 = 4 mmol mmol KCl = M × V mmol KCl = 0,4 M × 25 ml mmol KCl = 10 mmol kemudian mmol masing-masing zat dibagi dengan koefisiennya. mmol Pb(NO3)2 / koefisien Pb(NO3)2 = 4 /1 = 4 mmol KCl / koefisien KCl = 10 / 2 = 5 karena hasil bagi Pb(NO3)2 lebih kecil maka Pb(NO3)2 yang akan habis terlebih dahulu sesuai yang tertulis pada lampiran dibawah ini. Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 1,112 gram.