sebanyak 35ml larutan HBr 0,02 M dapat digunakan u...

Question

sebanyak 35ml larutan HBr 0,02 M dapat digunakan untuk menitrasi 25ml larutan KOH sampai pada titik ekuivalen. konsentrasi dari larutan KOH adalah .....
a.0,028 M
b.0,28 M
c. 0,32 M
d. 0,52 M
e. 0,78 M

M. Naim · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah A.

Berikut pembahasannya.
Rumus titrasi asam dan basa :
Mol asam. Valensi = Mol basa. Valensi
M asam. V asam. Valensi = M basa. V basa. Valensi
(Valensi: banyaknya ion H^+ dan OH^-)

HBr —>  H^+ + Br^- (valensi =1)
Volume = 35 mL 
[HBr] = 0,02 M

KOH —> K^+ + OH^- (valensi =1)
Volume =  25 mL
[KOH]=.... M

M asam. V asam. Valensi = M basa. V basa. Valensi
0,02 M. 35 mL. 1 = [KOH].  25 mL. 1
[KOH] = 0,02 M. 35 mL/ 25 mL =  0,028 M

Jadi, konsentrasi dari larutan KOH adalah 0,028 M.

sebanyak 35ml larutan HBr 0,02 M dapat digunakan untuk menitrasi 25ml larutan KOH sampai pada titik ekuivalen. konsentrasi dari larutan KOH adalah ..... a.0,028 M b.0,28 M c. 0,32 M d. 0,52 M e. 0,78 M

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa