Sebanyak 34,5 g padatan kalium karbonat (K2CO3) habis bereaksi denǵan larutan asam klorida (HCl) schingga menghasilkan larutan kalium klorida (KCl), air, dan gas karbon dioksida (CO2). Jika Mr K2CO3 = 138 g mol^-1, volume gas yang terbentuk pada suhu 27°Cdan tekanan 1 atm sebanyak ... a. 2,24 L b. 3,56 L c. 4,12 L d. 5,60 L e. 6,15 L

Jawaban : E Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat kimia dalam suatu reaksi. Konsep mol adalah konsep dasar dalam stoikiometri kimia. mol K2CO3 = massa / Mr mol K2CO3 = 34,5 g/138 g/mol mol K2CO3 = 0,25 mol Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan molnya. K2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) mol CO2 = 1/1 x mol K2CO3 mol CO2 = mol K2CO3 mol CO2 = 0,25 mol Besaran-besaran pada gas dapat dihitung dengan persamaan gas ideal berikut. P x V = n x R x T dimana P = tekanan (1 atm) V = volume (liter) n = mol R = tetapan gas ideal (0,082 L.atm/mol.K) T = suhu (K) T = 27 + 273 = 300 K V = n x R x T / P V = 0,25 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K / 1 atm V = 6,15 liter Jadi, volume gas yang terbentuk adalah 6,15 liter.