Sebanyak 31,6 gram garam Ca(CH3COO)2 ( Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Harga pH larutan yang terjadi jika Ka CH3COOH = 2 x 10 -5 adalah...

Halo Nisrina, kakak bantu jawab ya :) pH larutan Ca(CH3COO)2 adalah 9 + log 2 Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Diketahui: Massa (CH3COO)2Ca = 31,6 gram Mr (CH3COO)2Ca = 158 Volume larutan = 500mL = 0,5 L Ka CH3COOH = 2 x 10^-5 Ditanya: pH ? Jawab: 1. Menentukan reaksi hidrolisis Larutan garam Ca(CH3COO)2 terbentuk dari asam lemah yaitu asam asetat (CH₃COOH) dan basa kuat yaitu kalsium Hidroksida (Ca(OH)₂), sehingga reaksi Hidrolisis dari garam Ca(CH3COO)2, yaitu sebagai berikut : (CH3COO)2Ca ==> Ca2+ + CH3COO- 2 CH3COO- + 2 H2O ==> 2 CH3COOH + 2 OH- Ca⁺² ==> (Tidak terhidrolisis karena sisa basa kuat) Jadi,Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian dan bersifat basa serta menghasilkan ion OH⁻ dengan valensi 2 karena terdapat 2 ion OH⁻ yang dihasilkan, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH basa. 2. menentukan [anion garam] n = Massa/ Mr n = 31,6 gram / 158 n = 0,2 mol M = n / V M = 0,2 mol / 0,5 L M = 0,4 M M (CH3COO)2Ca adalah 0,4 M, sehingga berdasarkan persamaan reaksi sebelumnya yaitu : (CH3COO)2Ca ==> Ca2+ + CH3COO-, maka : [anion garam] = 1/1 x [(CH3COO)2Ca] [anion garam] = 0,4 M 3. menentukan [OH-] [OH-] = √(kw / Ka) . [anion garam]. valensi basa garam [OH-] = √(10^-14 / 2 x 10^-5) .0,4 M. 2 [OH-] = √(0,5 x 10^-9) . 0,8 [OH-] = √4 x 10^10 [OH-] = 2 x 10^5 4. Menentukan pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2 x 10^5 pOH = 5 - log 2 5. Menentukan pH larutan pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 2) pH = 9 + log 2