Ustri D
05 Januari 2024 13:56
Iklan
Ustri D
05 Januari 2024 13:56
Pertanyaan
Sebanyak 30 ml larutan garam BaSo 3 diencerkan dalam air sehingga pH larutan setelah diencerkan adalah 10,5-log 2. jika volume air yang digunakan untuk mengencerkan larutan garam adalah 78 ml maka berapakah pH larutan garam sebelum pengenceran? (KaH 2 So 3 =10 -7 )
Sebanyak 30 ml larutan garam BaSo3 diencerkan dalam air sehingga pH larutan setelah diencerkan adalah 10,5-log 2. jika volume air yang digunakan untuk mengencerkan larutan garam adalah 78 ml maka berapakah pH larutan garam sebelum pengenceran? (KaH2So3=10-7)
2
2
Iklan
Kevin L
Gold
05 Januari 2024 14:16
Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep pengenceran dalam kimia dan penggunaan logaritma dalam perhitungan pH. Diketahui bahwa 30ml larutan garam BaSO₃ diencerkan dalam air hingga pH larutan setelah diencerkan adalah 10,5log2. Jika volume air yang digunakan untuk mengencerkan larutan garam adalah 78ml, kita diminta untuk mencari pH larutan garam sebelum pengenceran. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung konsentrasi ion H⁺ dalam larutan setelah pengenceran. Diketahui bahwa pH = -log[H⁺], sehingga [H⁺] = 10^(-pH). Jadi, [H⁺] setelah pengenceran adalah 10^(-10,5log2) = 10^(-10,5 * 0,3010) = 10^(-3,16) M. 2. Selanjutnya, kita perlu menghitung konsentrasi ion H⁺ sebelum pengenceran. Diketahui bahwa volume larutan sebelum pengenceran adalah 30ml dan volume setelah pengenceran adalah 30ml + 78ml = 108ml. Karena konsentrasi adalah jumlah mol per volume, maka [H⁺] sebelum pengenceran adalah [H⁺] setelah pengenceran * (volume setelah pengenceran / volume sebelum pengenceran) = 10^(-3,16) M * (108ml / 30ml) = 10^(-3,16) M * 3,6 = 10^(-2,44) M. 3. Akhirnya, kita dapat menghitung pH larutan sebelum pengenceran dengan menggunakan rumus pH = -log[H⁺]. Jadi, pH sebelum pengenceran adalah -log(10^(-2,44)) = 2,44. Kesimpulan: pH larutan garam sebelum pengenceran adalah 2,44. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂
· 0.0 (0)
Iklan
Nadia D
05 Januari 2024 17:19
<p>Zzzzzz,, another nightmare here,,</p><p>Tolong manusia-kan larutan BaSO3 sbg larutan garam yg bakal mengalami reaksi ionisasi tuzzzzzz terhidrolisis,, Kimia bicara reaksi, Bossss. Nggak meleuleuuuuuu rumus,, Nggak ada rumus,, yg ada definisi matematis. Ituh jg selalu didahului dgn reaksi.</p><p> </p><p>Mari tulis dulu reaksi larutan BaSO3 pelan2,,</p><p>Reaksi ionisasi:</p><p>BaSO3(aq) --> Ba2- (aq) + SO3 2- (aq)</p><p>Ituh ion sulfit berasal dari asam sulfit yang sifat elektrolitnya lemah sehingga asam sulfit (menurut teori Bronsted-Lowry) memiliki pasangan basa (basa konjugasi) yaitu ion sulfit. Sbg basa konjugasi dari asam lemah, ion sulfit berperan sbg spesi basa konjugasi kuat,, sukanya maksaaaaaaa molekul air dari larutan garam buat donorin proton (H+) ke dia biar dia jd molekul asam sulfit lg,, nyisain ion OH- yg nyesek sendirian d larutan garam. Yg beginian ini nech sebutannya terhidrolisis,, molekul air berhasil diurai (lisis).</p><p> </p><p>Yoookkkzzzz tulis lg reaksi hidrolisis dari anion sulfit :</p><p>SO3 2- (aq) + H2O(l) <--> H2SO3(aq) + OH-(aq)</p><p>Ion OH- hasil hidrolisis ituh yg bikin larutan BaSO3 bersifat BASA!!!</p><p>Sekarang, mulai hitung2-an,, nggak pake rugi :</p><p>pOH BaSO3 encer </p><p>= pKw - pH BaSO3 encer</p><p>= 14 - (10,5 - log 2)</p><p>= 3,5 + log 2</p><p>Gini ajah yeeee,, nggak usah pake kalkulator,, ribet!</p><p>[OH-] = ½ x 10^3,5 M. ... pake Konsep pH Sorensen</p><p> </p><p>Sekarang cek volume larutan-nyeee''</p><p>Tadinya 30 mL tuzzzzzzz ditambahin air 78 mL,, total2 jd volume larutan garam encer tuch 108 mL.</p><p>Klo dibanding volume larutan awal sama volume udh encer tuch bs dimatematis-in ky gini :</p><p>Volume awal / volume encer </p><p>= (30/108) mL/mL</p><p>= 1/3,6</p><p>Atau volume pas diencerin tuch jd bertambah 3,6x lipat banyaknya ktimbang volume awal. Inget!!! Perbandingan volume berbanding terbalik sama perbandingan konsentrasi. Jd, pas diencerin tuch konsentrasi OH- menjadi 3,6x lebih sedikit daripada pas awalnya. Bs dicari dech konsentrasi OH- pas kondisi awal pake matematis :</p><p>[OH-] awal </p><p>= [OH-]encer x 3,6</p><p>= (½ x 10^3,5 M) x 3,6</p><p>= 1,8 x 10^3,5 M</p><p> </p><p>Pake logika logaritma ala Konsep pH Sorensen, yukkkzzzzzz cari pOH sebelum diencerin :</p><p>pOH </p><p>= - log [OH-]awal</p><p>= - log (1,8 x 10^3,5 M)</p><p>= 3,5 - log 1,8</p><p> </p><p>pH BaSO3 awal </p><p>= pKw - pOH awal</p><p>= 14 - (3,5 - log 1,8)</p><p>= 10,5 + log 1,8</p><p> </p><p>Krn konsentrasi OH- sebelum diencerkan ituh lebih banyak drpd setelah diencerkan, maka sudah sepatutnya klo pH larutan BaSO3 lebih basa drpd pH setelah ditambah air.</p><p> </p><p>Cek! Lebih basa-kah pH nya sekarang??? Ini adalah tugas kalkulator,, kalkulator mana kalkulator,,</p><p>pH awal </p><p>= 10,5 + log 1,8</p><p>= 10,5 + 0,255</p><p>= 10, 755</p><p> </p><p>pH encer</p><p>= 10,5 - log 2</p><p>= 10,5 - 0,301</p><p>= 10, 199</p><p> </p><p>pH awal > pH encer</p><p>[OH-] awal > [OH-] encer</p><p> </p><p>Rebeeeessssss!!!!</p><p> </p><p>Klo udh ngitung,, jgn sampe rugi!</p><p>Mari diperiksa kembali yeeeeeee,,</p><p> </p><p> </p><p> </p><p>Selamat bertapa!</p><p>Semangat Mencoba untuk Bisa!!!</p><p> </p><p> </p><p> </p>
Zzzzzz,, another nightmare here,,
Tolong manusia-kan larutan BaSO3 sbg larutan garam yg bakal mengalami reaksi ionisasi tuzzzzzz terhidrolisis,, Kimia bicara reaksi, Bossss. Nggak meleuleuuuuuu rumus,, Nggak ada rumus,, yg ada definisi matematis. Ituh jg selalu didahului dgn reaksi.
Mari tulis dulu reaksi larutan BaSO3 pelan2,,
Reaksi ionisasi:
BaSO3(aq) --> Ba2- (aq) + SO3 2- (aq)
Ituh ion sulfit berasal dari asam sulfit yang sifat elektrolitnya lemah sehingga asam sulfit (menurut teori Bronsted-Lowry) memiliki pasangan basa (basa konjugasi) yaitu ion sulfit. Sbg basa konjugasi dari asam lemah, ion sulfit berperan sbg spesi basa konjugasi kuat,, sukanya maksaaaaaaa molekul air dari larutan garam buat donorin proton (H+) ke dia biar dia jd molekul asam sulfit lg,, nyisain ion OH- yg nyesek sendirian d larutan garam. Yg beginian ini nech sebutannya terhidrolisis,, molekul air berhasil diurai (lisis).
Yoookkkzzzz tulis lg reaksi hidrolisis dari anion sulfit :
SO3 2- (aq) + H2O(l) <--> H2SO3(aq) + OH-(aq)
Ion OH- hasil hidrolisis ituh yg bikin larutan BaSO3 bersifat BASA!!!
Sekarang, mulai hitung2-an,, nggak pake rugi :
pOH BaSO3 encer
= pKw - pH BaSO3 encer
= 14 - (10,5 - log 2)
= 3,5 + log 2
Gini ajah yeeee,, nggak usah pake kalkulator,, ribet!
[OH-] = ½ x 10^3,5 M. ... pake Konsep pH Sorensen
Sekarang cek volume larutan-nyeee''
Tadinya 30 mL tuzzzzzzz ditambahin air 78 mL,, total2 jd volume larutan garam encer tuch 108 mL.
Klo dibanding volume larutan awal sama volume udh encer tuch bs dimatematis-in ky gini :
Volume awal / volume encer
= (30/108) mL/mL
= 1/3,6
Atau volume pas diencerin tuch jd bertambah 3,6x lipat banyaknya ktimbang volume awal. Inget!!! Perbandingan volume berbanding terbalik sama perbandingan konsentrasi. Jd, pas diencerin tuch konsentrasi OH- menjadi 3,6x lebih sedikit daripada pas awalnya. Bs dicari dech konsentrasi OH- pas kondisi awal pake matematis :
[OH-] awal
= [OH-]encer x 3,6
= (½ x 10^3,5 M) x 3,6
= 1,8 x 10^3,5 M
Pake logika logaritma ala Konsep pH Sorensen, yukkkzzzzzz cari pOH sebelum diencerin :
pOH
= - log [OH-]awal
= - log (1,8 x 10^3,5 M)
= 3,5 - log 1,8
pH BaSO3 awal
= pKw - pOH awal
= 14 - (3,5 - log 1,8)
= 10,5 + log 1,8
Krn konsentrasi OH- sebelum diencerkan ituh lebih banyak drpd setelah diencerkan, maka sudah sepatutnya klo pH larutan BaSO3 lebih basa drpd pH setelah ditambah air.
Cek! Lebih basa-kah pH nya sekarang??? Ini adalah tugas kalkulator,, kalkulator mana kalkulator,,
pH awal
= 10,5 + log 1,8
= 10,5 + 0,255
= 10, 755
pH encer
= 10,5 - log 2
= 10,5 - 0,301
= 10, 199
pH awal > pH encer
[OH-] awal > [OH-] encer
Rebeeeessssss!!!!
Klo udh ngitung,, jgn sampe rugi!
Mari diperiksa kembali yeeeeeee,,
Selamat bertapa!
Semangat Mencoba untuk Bisa!!!
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
