Sebanyak 30,5 gram asam benzoate dilarutkan ke dalam 250 ml air. sebanyak 10 ml larutan tersebut dinetralkan dengan larutan naoh 0,5 M. Volume naoh yang diperlukan sebanyak ... ml. (Mr C6H5COOH = 122 )

Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol asam benzoat (C6H5COOH) yang ada dalam 30,5 gram. Kita akan menggunakan rumus berikut: Jumlah mol = Massa (gram) / Massa molar (g/mol) Massa molar asam benzoat (C6H5COOH) adalah 122 g/mol (sebagaimana diberikan). Jumlah mol asam benzoat = 30,5 g / 122 g/mol = 0,25 mol Kemudian, kita tahu bahwa satu mol asam benzoat (C6H5COOH) akan bereaksi dengan satu mol NaOH (NaOH), berdasarkan reaksi netralisasi. Oleh karena itu, jumlah mol NaOH yang diperlukan untuk menetralkan 0,25 mol asam benzoat adalah 0,25 mol. Selanjutnya, kita akan menghitung volume NaOH 0,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 0,25 mol NaOH. Kita akan menggunakan rumus: Volume (L) = Jumlah mol / Konsentrasi (M) Volume NaOH yang diperlukan = 0,25 mol / 0,5 M = 0,5 L Namun, kita perlu mengkonversi volume ini ke dalam mililiter (ml) karena volume yang diberikan dalam soal adalah dalam mililiter. 1 liter (L) = 1000 mililiter (ml) Jadi, volume NaOH yang diperlukan adalah: 0,5 L x 1000 ml/L = 500 ml Jadi, Anda memerlukan 500 ml larutan NaOH 0,5 M untuk menetralkan 30,5 gram asam benzoat dalam 10 ml larutan tersebut.