Sebanyak 30,0 g logam samarium (A,
Sm = 1 50) dih...

Question

Sebanyak 30,0 g logam samarium (A,
 Sm = 1 50) dihasilkan dalam elektrolisis
 oleh arus sebesar 2,4 A yang dialirkan
 selama 24.125 detik. Apakah rumus ion
 samarium ini?
 (A) Sm+ (D) Sm4+
 (B) Sm2+ (E) Sm5+
 (C) Sm3+

Nadia D · Accepted Answer

Hummmm,, logam Samarium? Menarik! Siapin dulu catetannya ttg materi Elektrokimia yg bagian Elektrolisis sama Hukum Faraday 1 yeeee,, Eh! Sama catetan ttg Konsep Mol jg buat review,, Tuzzzzz coba dianalisa dulu soalnya ngikutin langkah2 pengerjaan ini :

1) Ituh khan tadinya berupa kation yeeee,, tuzzzz dielektrolisis berubah dech jadi logamnya. Krn nggak tauk muatannya si Samarium ketika jd kation, mending dimisalin dulu ajah jd 'n' ajah. Tuzzzzz knp ion yg dipilih ituh kation bukan anion? Soalnya ituh ion bs jd logam, sedangkan logam ketika dia larut dia cmn bs jadi kation,, makanya muatannya untuk ion yg berasal dr logam selalu positif. Deal y! Besar muatan untuk kation Samarium ituh sama dgn n+.

2) Tulis dech reaksi perubahan dari kation jd logamnya. Bs yeeeee,, Jd, dari kation Samarium (Sm n+) krn dia menerima sejumlah n elektron sehingga kationnya berubah menjadi logam Samarium (Sm). Jg lupa disetarain yeeee,,

3) Tuzzzzz lanjutzzzzz,, Hitungan untuk cari rumus si kation ituh bs pake Konsep Mol atau pake Hukum Faraday 1. Klo saya sech prefer Konsep Mol, secara ituh udh diajarin sejak jaman purba wkt d kls 10.

Tp sebelum ituh, cari dulu mol elektronnya (ē) yeeee,, Klo ini sech pake Hukum Faraday 1 ajah. Klo udh ktemu, cuzzzzz lanjutzzz cari besarnya muatan (n) si kation Samarium (Sm n+)

a) Pake Konsep Mol
Hitung mol si Samarium pake Konsep Mol untuk konversi massa ke mol via massa molar. Liat catetannya yeeee,,

Klo udh ktemu, cari mol si elektron pake perbandingan koefisien dari reaksi elektrolisis yg udh ditulis duluan tadi,,

Mol ē = (koefisien ē / koefisien Sm) x mol Sm

Tuzzzzz, bandingin dech jumlah mol elektron yg udh ktemu pake Hukum Faraday 1 sama mol elektron yg dicari pake hasil perbandingan koefisien tadi.

Ktemu dech 'n' -nya!
Ktemu jg rumus ion untuk kation Samarium !
Rebeeessssss,,!!!

b) Pake Hukum Faraday 1.
Klo ini sech tinggal masuk ke definisi matematis dari massa Samarium yg dihasilkan via reaksi elektrolisis.

Ktemu dech 'n' -nya!
Ktemu jg rumus ion buat kation Samarium-nya!

PS: Jawabannya C yeeeee,,

Semangat Mencoba untuk Bisa!!!

Kevin L · Accepted Answer

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep elektrolisis dan hukum Faraday. Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada sel elektrolisis sebanding dengan arus listrik yang digunakan dan massa ekivalennya. Dalam hal ini, kita diminta untuk menentukan rumus ion samarium yang dihasilkan dari proses elektrolisis.

Penjelasan:
1. Pertama, kita gunakan Hukum Faraday I untuk menghitung jumlah mol elektron yang ditransfer. Rumusnya adalah W = (e x I x t)/96500 C, di mana W adalah massa sel elektrolisis (dalam gram), I adalah arus listrik (dalam Ampere), dan t adalah waktu (dalam detik).
2. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan ke dalam rumus, kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk e, yang merupakan jumlah mol elektron yang ditransfer. Jadi, 30 gram = (e x 2,4 Ampere x 24125 detik)/96500 C.
3. Selanjutnya, kita tahu bahwa massa molar samarium adalah 150 gram/mol. Jadi, kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk n, yang merupakan jumlah mol samarium yang dihasilkan. Jadi, 50 = (150 gram/mol)/n.
4. Dengan membandingkan nilai e dan n, kita dapat menentukan rumus ion samarium. Dalam hal ini, e = n = 3, jadi rumus ion samarium adalah Sm³⁺.

Kesimpulan:
Jadi, rumus ion samarium yang dihasilkan dari proses elektrolisis ini adalah Sm³⁺. Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂

Sebanyak 30,0 g logam samarium (A, Sm = 1 50) dihasilkan dalam elektrolisis oleh arus sebesar 2,4 A yang dialirkan selama 24.125 detik. Apakah rumus ion samarium ini? (A) Sm+ (D) Sm4+ (B) Sm2+ (E) Sm5+ (C) Sm3+

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa