sebanyak 3, 7 gram Ca(OH)² dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter.berapakah pH dari larutan yang dihasilkan

Hallo NOVI, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 13. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Senyawa Ca(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-. Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH- pH larutan Ca(OH)2 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi atau molaritas Ca(OH)2 Rumus dari molaritas yaitu: M = m/(Mr x V) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) V = volume larutan (L) Berdasarkan literatur, Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1 g/mol Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2(Ar O) +2(Ar H) Mr Ca(OH)2 = (40 + 2(16) + 2(1))g/mol Mr Ca(OH)2 = (40 + 32 + 2)g/mol Mr Ca(OH)2 = 74 g/mol maka: M Ca(OH)2 = 3,7 g/(74 g/mol x 1 L) M Ca(OH)2 = 0,05 M 2. Menentukan konsentrasi OH- [OH-] = M x b dimana M = molaritas b = valensi basa maka: [OH-] = 0,05 M x 2 [OH-] = 0,1 M = 10^-1 M 3. Menentukan pOH dan pH pOH= - log[OH-] pOH= - log(10^-1) pOH = 1 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13