sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut memiliki pH sebesae..... (Mr Ca(OH)2 = 74 g mol -¹)

Hallo 22_, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 13 + log 2. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Senyawa Ca(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-. pH larutan Ca(OH)2 tersebut dapat ditentukan menggunakan rumus yaitu: 1. Menentukan konsentrasi atau molaritas Ca(OH)2 Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) maka: M Ca(OH)2 = (3,7 g/74 g/mol) x (1000/500 mL) M Ca(OH)2 = 0,1 M 2. Menentukan konsentrasi OH- [OH-] = M x b dimana M = molaritas b = valensi basa maka: [OH-] = 0,1 M x 2 [OH-] = 0,2 M = 2 x 10^-1 M 3. Menentukan pOH dan pH pOH= - log[OH-] pOH= - log(2 x 10^-1) pOH = 1 - log 2 pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - log 2) pH = 13 + log 2