Sebanyak 3,6 g glukosa, C6H12O6 (180 g/mol) dibakar sempurna dengan oksigen. Panas yang dihasilkan dari pembakaran tersebut dapat menaikkan suhu 10 dm3 air sebesar 1,34 °C. Hitunglah entalpi pembakaran, ∆Hc glukosa (kalor spesifik, C H2O= 4,2 JK-¹g-¹, densitas air = 1g/cm3)

Halo, Yolamnda. Jadi, jawabannya adalah ΔHc Glukosa = - 2814 kJ/mol Menentukan mol Glukosa Massa glukosa = 3,6 gram Mr glukosa (C6H12O6) = 180 gram/mol n glukosa = massa/Mr = 3,6 gram / 180 gram/mol = 0,02 mol Menentukan massa air Volume air = 10 dm3 = 10 L = 10000 ml Massa jenis air = 1 gram/cm3 = 1 gram/ml Massa air = massa jenis x volume = 1 gram/ml x 10000 ml = 10000 gram ΔT = 1,34 ℃ c = 4,2 J/g K Menentukan ΔHc Glukosa Berdasarkan Asas black, jika dua buah benda yang suhunya berbeda dicampurkan atau disatukan, maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu lebih tinggi menuju benda yang bersuhu lebih rendah. Sehingga, jumlah kalor yang diserap benda dingin sama dengan jumlah kalor yang dilepas benda panas. Q lepas = Q terima Q pembakaran glukosa = Q pemanasan air ΔHc glukosa x n glukosa = m x c x ΔT ΔHc glukosa x 0,02 mol = 10000 gram x 4,2 J/g K x 1,34 ΔHc glukosa x 0,02 mol = 56280 J ΔHc glukosa x 0,02 mol = 56,28 kJ ΔHc glukosa = 56,28 kJ / 0,02 mol = 2814 kJ/mol Reaksi eksoterm adalah reaksi yang terjadi karena adanya pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan Reaksi pembakaran glukosa melepaskan kalor maka termasuk reaksi eksoterm, sehingga ΔHc glukosa = - 2814 kJ/mol Terima kasih sudah bertanya di Roboguru. Semoga paham materinya & selamat belajar