Sebanyak 29,25 gram NaCl (Mr = 58,5, R = 0,082 L atm/mol K) dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter diukur pada suhu 27°C. Maka besarnya tekanan osmotik yang terjadi adalah....

Halo Andi, jawaban dari soal ini adalah 0,041 atm. Ayo simak pemabahasannya agar lebih paham 😊 Diketahui: massa NaCl = 29,25 gram Mr NaCl = 58,5 R = 0,082 L. atm / mol. K V = 2 Liter T = 27◦C = (27 + 273)K = 300 K Ditanya : π = .......? 🔹 Menentukan Molaritas (M) M = (massa / Mr) x (1/v) M = (29,25 gram / 58,5 gram.mol⁻¹) x (1/2 L) M = 0,25 mol.L⁻¹ 🔹 Menentukan faktor van't hoff (i) NaCl merupakan senyawa elektrolit kuat, sehingga memiliki nilai derajat ionisasi (α) sebesar 1. Selain itu senyawa NaCl, ketika dalam air akan terionisasi: NaCl (aq) → Na⁺ + Cl⁻ (maka jumlah ion (n) = 2) Maka nilai i dapat ditentukan menggunakan rumus berikut: i = 1 + (n-1)α i = 1 + (2-1)1 i = 1 + 1 i = 2 🔹 Menentukan Tekanan Osmotik (π) π = M x R x T x i π = 0,25 mol.L⁻¹ x 0,082 L. atm / mol. K x 300 K x 2 π = 0,041 atm