Sebanyak 26,7 gram LCl3 dilarutkan dilarutkan dalam air hingga 500 mL, derajat ionisasi = 0,25; dan suhu 27°C; tekanan osmotik larutan 17,22 atm. Jika Ar Cl = 35,5; maka Ar L adalah … A. 18 B. 27 C. 36 D. 52 E. 60

Halo Via, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : B. 27 Tekanan osmotik merupakan tekanan hidrostatik yang dihasilkan oleh larutan denga konsentrasi lebih pekat saat proses osmosis terjadi. Tekanan osmotik dirumuskan dalam : π = M.R.T.i π = n.R.T.i/V Dengan : π = Tekanan osmotik (Pa) V = Volume larutan (L) n = Mol zat terlarut R = 0,082 L.atm/mol.K T = Suhu (K) i = faktor van't hoff Faktor van 't Hoff adalah parameter efek zat terlarut terhadap sifat koligatif suatu larutan. Dirumuskan dalam : i = 1 + (n - 1)a Dengan : n = Jumlah ion a = Derajat ionisasi Untuk senyawa non-elektrolit maka i = 1 LCl3 terionisasi menurut reaksi berikut : LCl3 -> L^3+ + 3Cl^- Sehingga diperoleh jumlah ion (n) = 4. Dihitung mol sebagai berikut : Mr LCl3 = Ar L + 3.Ar Cl Mr LCl3 = Ar L + 3.35,5 gram/mol Mr LCl3 = Ar L + 106,5 gram/mol mol LCl3 = massa LCl3/Mr LCl3 mol LCl3 = 26,7 gram/(Ar L + 106,5 gram/mol) mol LCl3 = 26,7/(Ar L + 106,5) mol Diperoleh Ar L sebagai berikut : π = n.R.T.i/V 17,22 atm = 26,7/(Ar L + 106,5) mol.0,082 L.atm/mol.K.300 K.(1+(4-1).0,25)/0,5 L Ar L + 106,5 gram/mol = 133,5 gram/mol Ar L = 27 gram/mol Dengan demikian, Ar L adalah B. 27 gram/mol.