sebanyak 25ml larutan feso4 diasamkan kemudian dioksidasi dengan 20ml larutan KMno4 0,025m jika hasil reaksinya mn^2+ dan fe^3+ maka konsentrasi feso4 adalah tolong di bantu jawab nya yah pliess

Halo, Dian, kakak bantu jawab ya :) Konsentrasi FeSO4 yang dibutuhkan adalah 0,1 M. Pada soal, konsentrasi KMnO4 0,025 M ya. FeSO4 diasamkan yaitu FeSO4 direaksikan dengan H2SO4, kemudian dioksidasi yaitu direaksikan dengan KMnO4. Berikut reaksi lengkapnya. 10 FeSO4(aq) + 2 KMnO4(aq) + 8 H2SO4(aq) → 5 Fe2(SO4)3(s) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l) Reaksi menghasilkan Fe3+ pada Fe2(SO4)3 dan Mn2+ pada MnSO4 Dalam stoikiometri, berlaku perbandingan mol = perbandingan koefisien. Mol FeSO4 ditentukan dengan cara membandingkannya dengan mol dan koefisien KMnO4. Menentukan mol KMnO4 V = 20 ml = 0,02 L n = M × V n = 0,025 × 0,02 n = 5 × 10^-4 mol Menentukan konsentrasi FeSO4 Mol FeSO4/koefisien FeSO4 = mol KMnO4/koefisien KMnO4 Mol FeSO4/10 = 5 × 10^-4/2 Mol FeSO4 = 5 × 10^-4/2 × 10 Mol FeSO4 = 2,5 × 10^-3 mol V = 25 ml = 0,025 L n = M × V M = n/V M = 2,5 × 10^-3/0,025 M = 0,1 M