larutan yang mengandung 4 g asam asetat dalam 500 gram air membeku pada suhu 0,252°C, jika Kb air= 1,86 , maka derajat ionisasi asam asetat tersebut adalah

Hai Kak Ade, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah -0,252°C ya kak bukan 0,252°C dan juga seharusnya Kf bukan Kb. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 0,016. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan asam asetat (CH3COOH) termasuk elektrolit biner karena ketika terionisasi menghasilkan dua buah ion (n = 2) yaitu ion CH3COO- dan ion H+. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan penurunan titik beku (∆Tf) ∆Tf = Tfº – Tf dengan, ∆Tf = penurunan titik beku (freezing point depression) Tfº = titik beku pelarut (ºC) Tf = titik beku larutan (ºC) Air membeku pada suhu 0ºC, maka: ∆Tf = 0-(-0,252))ºC ∆Tf = 0,252 ºC 2. Tentukan molalitas (m) m = (massa zat terlarut / Mr) x (1000 / massa pelarut) dengan Mr = massa molekul relatif (g/mol) Mr CH3COOH = 2(Ar C) + 4(Ar H) + 2(Ar O) Mr CH3COOH = 2(12) + 4(1) + 2(16) Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH3COOH = 60 g/mol maka: m = (4/60) x (1000/500) m = 0,133 m 3. Tentukan faktor Van't Hoff (i) ∆Tf = m x Kf x i dengan. m = molalitas (m) Kf = tetapan penurunan titik beku (ºC m-1) i = faktor Van't Hoff maka: 0,252 = 0,133 x 1,86 x i 0,252 = 0,248 i i = 1,016 4. Tentukan derajat ionisasi (α) i = 1 + (n-1)α dengan, n = jumlah ion α = derajat ionisasi maka: 1,016 = 1 + (2-1)α 1,016 = 1 + α α = 0,016 sehingga derajat ionisasi larutan tersebut yaitu 0,016.