sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.1 M dicampurkan deng...

Question

sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.1 M dicampurkan dengan 75 ml larutan yang sama 0.05 M.Berapakah pH larutan setelah di campur?

A. Acfreelance · Accepted Answer

Hallo Pipit, Kakak bantu jawab yaa
pH larutannya menjadi 12 + log 6,25

Berikut cara menghitung pH campuran:
OH- = (M1 x V1) + (M2 x V2) / V total 
OH- = (0,1 M x 25 mL) + (0,05 M x 75 mL) / 100 mL
OH- = 6,25 x 10^-2 M

pOH = - log OH-
pOH = - log 6,25 x 10^-2
pOH = 2 - log 6,25

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (2 - log 6,25)
pH = 12 + log 6,25

Indri S · Answer

Dik : M₁ NaOH= 0,1 M

V₁ NaOH = 25 mL

M₂ NaOH = 0,05 M

V₂ NaOH = 75 mL

Dit : pH campuran ?
Jwb: 
[OH⁻] =[M₁ × V₁ ] + [M₂ × V₂] / V
              total

= ( 0,1 M × 25 mL ) + ( 0,05 M × 75 mL  ) / 100 mL

= (2,5 M.mL + 3,75 M.mL) / 100 mL

= 6,25 M.mL / 100 mL

= 0,0625 M   = 6,25 × 10⁻² M

pOH = - log [OH⁻]

= - log 6,25 × 10⁻²

= 2 - log 6,25

pH = 14 - pOH

= 14 - (2 - log 6,25 )

= 12 + log 6,25

sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.1 M dicampurkan dengan 75 ml larutan yang sama 0.05 M.Berapakah pH larutan setelah di campur?