Sebanyak 25 mL larutan HCOOH dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M disertai penambahan indikator PP. Jika mencapai titik ekuivalen dibutuhkan 20 mL larutan KOH ,molaritas larutan HCOOH tersebut adalah .... a. 0,01 M b. 0.04 M c. 0,05 M d. 0,06 M e. 0,08 M

Halo Jesika, jawaban dari pertanyaan kamu adalah e. 0,08 M. Diketahui: Va = 25 ml Mb = 0,1 M Vb = 20 ml Ditanya: Ma = ... ? Pembahasan: Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Pada titrasi asam basa berlaku: Ma x Va x na = Mb x Vb x nb Keterangan: Ma : molaritas larutan asam (M) Va : volume larutan asam (ml) na : valensi asam Mb : molaritas larutan basa (M) Vb : volume larutan basa (ml) nb : valensi basa Perhatikan reaksi ionisasi berikut. HCOOH(aq) ↔ H+(aq) + HCOO-(aq) KOH(aq) ↔ K+(aq) + OH-(aq) Diperoleh: na = jumlah H+ = 1 nb = jumlah OH- = 1 Maka: Ma x Va x na = Mb x Vb x nb Ma x 25 ml x 1 = 0,1 M x 20 ml x 1 Ma x 25 ml = 2 M ml Ma = 2 M ml / 25 ml Ma = 0,08 M Jadi, molaritas asam tersebut adalah 0,08 M. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah E.